Реферат на тему Основные понятия и определения термодинамики.

Содержание:

Введение 2
Основные понятия и определения термодинамики 3
Заключение 7
Список используемой литературы 8

Введение:

Термодинамика — это наука о закономерностях взаимного преобразования различных видов энергии друг в друга, происходящих в макроскопических системах .
Макросистемы состоят из тел, которые непосредственно нас окружают. Эти тела образуются огромным количеством микроструктурных частиц (молекул, атомов, ионов), которые непрерывно движутся и взаимодействуют между собой. Существует два метода изучения физических свойств таких систем.
При общем количестве микроструктурных частиц 1020÷1025 невозможно установить свойства системы из-за поведения отдельной частицы. В этом случае используется статистический метод, основанный на использовании теории вероятностей и определенных моделей строения систем. Этот метод положен в основу статистической физики.
В то же время значительное количество свойств макросистем, важных для практики, могут быть описаны без учета их микроструктуры, а рассматривая систему как единое целое, то есть как феномен. Такой феноменологический метод анализа лежит в основе термодинамики. При этом связь между макроскопическими параметрами, с помощью которых определяют поведение системы, устанавливается двумя основными законами, сформулированными на основе огромного количества экспериментальных данных, — первым и вторым законами термодинамики. Первый закон термодинамики дает количественную характеристику процессам преобразования энергии и представляет собой количественное выражение закона сохранения и превращения энергии. Второй закон термодинамики устанавливает качественную сторону (направленность) процессов, происходящих в физических системах.
Целью данного реферата является изучение основных понятий и определений термодинамики.

Заключение:

Итак, термодинамика — это наука о закономерностях превращения энергии. Термодинамика позволяет установить, в каком направлении могут протекать различные физические и химические процессы в тех или иных системах.
В отличие от многих областей физики и химии термодинамика не оперирует какими-либо моделями строения вещества и вообще непосредственно не связана с представлением о микроструктуре вещества.
Сама по себе термодинамика не может дать каких-либо сведений о свойствах вещества. Но если известны некоторые данные о свойствах веществ или систем, то термодинамические методы позволяют получить интересные и важные выводы.
В данной работе были проанализированы основные понятия и определения термодинамики. Были описаны такие понятия, как:
• Термодинамическая система;
• Основные термодинамические параметры состояния системы;
• Термодинамическое состояние системы;
• Уравнение состояния системы;
• Первый и второй закон термодинамики.
Для каждого понятия было дано краткое описание и характеристика.

Фрагмент текста работы:

Основные понятия и определения термодинамики
Термодинамическая система. Объектом изучения в термодинамике является термодинамическая система. Под ней понимают совокупность материальных тел, выделенных из окружающего мира по определенному признаку, и которые обмениваются между собой энергией. Все, что находится за пределами термодинамической системы, называется ее внешней средой. Состав термодинамической системы устанавливается произвольно и определяется условием решаемой задачи. От внешней среды система может отделяться поверхностью, которая физически существует или является мнимой. Примером первой системы может быть газ, который заполняет баллон, второй — условно выделенный столбец атмосферного воздуха .
Части термодинамической системы взаимодействуют не только между собой, но и с внешней средой. Если термодинамическая система обменивается с внешней средой как энергией, так и веществом, то она называется открытой. Если их взаимодействие ограничивается лишь энергообменом, а вещество не выходит за пределы системы, то такую систему называют закрытой.
Основные термодинамические параметры состояния системы. Любое вещество может находиться в одном из трех основных физических состояний: в виде газа, жидкости или твердого тела в зависимости от условий, в которых она находится, — при изменении условий состояние вещества меняется .
Давление — это сила, действующая на единицу поверхности тела. Для газа, структурные частицы которого имеют возможность хаотично перемещаться в любом направления, давление есть сила его взаимодействия со стенками резервуара, которая нормально направлена к стенкам и отнесена к единице их площади.
В зависимости от принятой базы для отсчета давление подразделяют на: абсолютное, избыточное и вакуумметрическое.
Если давление отсчитывают от нуля, то его называют абсолютным (рис. 1) и обозначают pабс. Атмосферное давление обозначают pатм.

Рисунок 1. Кривые разных видов давления
Если, pабс > pатм, то превышение абсолютного давления над атмосферным называют избыточным давлением и обозначают pндл:
p_ндл=p_абс-p_атм
Если абсолютное давление меньше атмосферного, то превышение атмосферного давления над абсолютным называют вакуумметрическим давлением или вакуумом. Его обозначают pвак и рассчитывают по формуле:
p_вак=p_атм-p_абс
Температура — это величина, характеризующая тепловое состояние тела, то есть степень его нагрева. Температура, при которой прекращается хаотическое тепловое движение микроструктурных частиц вещества, называется абсолютным нулем температуры. Из него начинается так называемая термодинамическая шкала температур. Температура, определяемая по этой шкале, называется абсолютной. Итак, параметром состояния вещества является абсолютная температура .
В нашей стране, как и в большинстве стран мира, принята международная практическая стоградусная шкала (шкала Цельсия), в которой интервал от температуры таяния льда при атмосферном давлении до температуры кипения воды в этих условиях разбит на 100 равных частей — градусов Цельсия.