Реферат на тему Электролиз расплавов и растворов.

Содержание:

ВВЕДЕНИЕ. 2

1. Суть электролиза. Законы
электролиза Фарадея ……..…………………….. 3

2. Получение чистых металлов из руд путем электролиза……………………. 4

3. Электролиз растворов. 6

4. Электролиз
расплавов. 10

ВЫВОД.. 13

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.. 14

Введение:

Электролиз — это окислительно-восстановительный
процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического
тока через расплав или раствор.

Электролиз — это совокупность процессов, которые
происходят на электродах при прохождении электрического тока через раствор или
плавлении электролита. Электролиты — это проводники второго типа. При
электролизе катод действует как восстановитель (отдает электроны катионам), а
анод — как окислитель (получает электроны от анионов) [6].

Суть электролиза состоит в том, чтобы выполнять за
счет химических реакций электричества: восстановление на катоде (K) и окисление
на аноде (A). Эти процессы называются процессами (реакциями) электрического
восстановления и электроокисления. Восстановительное и окислительное действие
электрического тока во много раз сильнее, чем действие химических окислителей и
восстановителей. Есть электролиз расплава и растворы электролитов [4].

Электролиз — физико-химический процесс, заключающийся
в высвобождении на электродах компонентов растворенных веществ или других
веществ, который является результатом вторичных реакций на электродах, которые
происходят при прохождении электрического тока через раствор или плавлении
электролита.

Есть электролиз растворов и электролиз расплавов. Оба
эти процесса существенно отличаются друг от друга. Отличие в наличии
растворителя. При электролизе растворов, помимо ионов самого вещества, в процессе
участвуют ионы растворителя. При электролизе веретен — только ионы самого
вещества. Чтобы получить желаемый продукт (газ, металл или неметалл),
необходимо выбрать правильный электрод и раствор электролита.

Заключение:

Изучение процессов электролиза растворов и расплавов
электролитов со временем не утратило актуальности, поскольку не только
обогащает теоретические положения этого достаточно сложного физико-химического
явления, но и позволяет выявить перспективные направления практического
использования этого процесса. для получения целевых продуктов с заданными
свойствами и качествами.

Электролиз широко используется в промышленности
разделения и очистки металлов, производства щелочей, хлора, водорода. Алюминий,
магний, натрий, кадмий, кальций, бериллий, титан получают только при
электролизе расплавов, потому что их потенциалы из водных растворов более
отрицательны, чем потенциал для выделения водорода.

Очистка меди, никеля, свинца осуществляется полностью
электрохимическим способом. Производство фторида основано на электролизе
расплавленной смеси фторида калия и плавиковой кислоты, хлора — при электролизе
водных растворов или расплавов хлоридов. Водород и кислород особой чистоты
получают электролизом водных растворов щелочей. Таким образом, с помощью
электролиза можно проводить реакции окисления и восстановления с высоким
выходом и высокой селективностью, чего трудно достичь в обычных химических
процессах.

Важной областью применения электролиза является защита
металлов от коррозии: при его электрохимическом методе на поверхность
металлических изделий наносится тонкий слой другого коррозионно-стойкого
металла (хрома, серебра, меди, никеля, золота).

Фрагмент текста работы:

1. Суть электролиза. Законы электролиза
Фарадея В электрическом поле, создаваемом электродами, ионы в
проводящей жидкости аккуратно движутся. Отрицательный электрод — это катод, а
положительный электрод — анод. Отрицательные ионы, называемые анионами
(гидроксильные ионы и кислотные остатки), переходят к аноду, а положительные
ионы, называемые катионами (водород, металл, аммоний и т. д.), переходят к
катоду (рис. 1.) [1]. Рисунок. 1. Движение электронов. Окислительно-восстановительный процесс происходит на
электродах: электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов)
происходит на катоде, но электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул,
анионов) происходит на аноде. Реакции диссоциации в электролите являются
первичными реакциями, а реакции, происходящие непосредственно на электродах,
называются вторичными [5].

Разделение реакций электролиза на первичные и вторичные
помогло Майклу Фарадею установить законы электролиза:

· Первый
закон электролиза Фарадея: масса вещества, осажденного на электроде во время
электролиза, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного этому
электроду. Количество электричества относится к электрическому заряду, который
обычно измеряется в подвесках.

· Второй
закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества (электрического
заряда) масса химического элемента, нанесенного на электрод, прямо
пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентная масса вещества —
это его молярная масса, деленная на целое число, в зависимости от химической
реакции, в которой участвует вещество [1].

·