Курсовая теория на тему Закон эквивалентов в органической химии

Содержание:

Введение. 3

1.   Эквивалент и закон
эквивалентов. 5

1.1.   Масса и количество
вещества. 5

1.2. Расчеты
эквивалентов. 13

2.   Закон эквивалентов и его
применение к решению расчетных задач. 19

2.1.   Основа закона в
органической химии. 19

2.2.   Определение
молярной массы эквивалентов металла (Мg, Аl или Zn) методом вытеснения водорода. 20

Заключение. 27

Список использованной литературы   29

Введение:

Количества элементов, составляющих химические соединения,
находятся в определенных и постоянных отношениях друг с другом (закон
постоянства состава). Эти отношения соответствуют их эквивалентам, то есть один
эквивалент другого элемента связан с одним эквивалентом любого элемента. В этом
суть закона эквивалентов.

Эквивалент элемента — это такое количество, которое может
добавить или заменить 1 моль атомов водорода или 1/2 моля атомов кислорода во
время химических реакций. Эквивалент — это количество вещества, выраженное в
молях. Эквивалент элемента составляет 1 / V моль, где B — валентность атомов
элемента в соединении. Поскольку валентность элемента может быть переменной,
значение эквивалента также может быть переменным, что означает, что оно
остается постоянным в данном конкретном соединении. Так, в соединении CuO
эквивалент меди составляет 1/2 моль, а в соединении Cu2O — 1/1 моль. Железо
имеет в соединениях валентности 2 и 3 и, соответственно, значения его
эквивалентов: E1 = 1/2 моль и E2 = 1/3 моль.

Методология исследования –теоретические разработки и
практические методы с помощью которых решались поставленные задачи.

Закон эквивалентов (И. Рихтер): В молекулярных
соединениях массы составляющих их элементов связаны друг с другом как их
эквиваленты.

Химический эквивалент — это реальная или условная частица
вещества, которая может объединять и заменять 1 моль атомов водорода в реакциях
присоединения и замещения или принимать (отдавать) 1 моль электронов в
окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалент вещества — это количество, которое
объединяется с 1 моль атомов водорода или заменяет такое же количество атомов
водорода в химических реакциях.

Эквивалентная масса — это масса 1 эквивалента вещества.

Заключение:

Эквивалент (символ: официально эквивалент; [1]
неофициально, но часто уравнение [2]) — это количество вещества, которое
вступает в реакцию с (или эквивалентно) произвольному количеству (обычно один
моль) другого вещества в данной химической реакции. . Это архаичная единица
измерения, которая использовалась в химии и биологических науках (см.
Эквивалентный вес # В истории). Масса эквивалента называется его эквивалентным
весом.

В более формальном определении эквивалент — это
количество вещества, необходимое для выполнения одного из следующих действий:

реагировать или поставлять один моль ионов водорода (H +)
в кислотно-основной реакции

реагировать или поставлять один моль электронов в
окислительно-восстановительной реакции. [3] [4]

Согласно этому определению эквивалент — это количество
молей иона в растворе, умноженное на валентность этого иона. Если 1 моль NaCl и
1 моль CaCl2 растворяются в растворе, в этом растворе содержится 1 экв. Na, 2
экв. Ca и 3 экв. Cl. (Валентность кальция равна 2, поэтому для этого иона 1
моль равен 2 эквивалентам.)

Более раннее определение, используемое специально для
химических элементов, гласит, что эквивалент — это количество вещества, которое
будет реагировать с 1 г (0,035 унции) водорода, 16 г (0,56 унции) кислорода или
35,5 г (1,25 унции) хлор — или который вытеснит любой из трех. [5] В
биологических системах реакции часто происходят в небольших масштабах с
участием небольших количеств веществ, поэтому эти вещества обычно описываются в
миллиэквивалентах (символ: официально mequiv; неофициально, но часто mEq [2] или
meq), приставка милли, обозначающая коэффициент одной тысячной (10−3). Очень
часто мера используется в миллиэквивалентах растворенного вещества на литр
раствора (или в миллинормальном состоянии, где мэкв / л = мН). Это особенно
характерно для

Фрагмент текста работы:

1. Эквивалент
и закон эквивалентов 1.1. Масса и количество вещества Массу вещества в химии измеряют в граммах, а количество —
в молях.

Моль — количество вещества, которое содержит столько
структурных единиц (молекул, атомов, ионов, эквивалентов и т.д.), сколько
атомов содержится в 0,012
кг (12 г)
углерода-12.

При использовании термина "моль" следует
указывать частицы, к которым относится этот термин. Соответственно, можно
сказать: «моль молекул», «моль атомов», «моль ионов», «мольные эквиваленты» и
т. Д. Например, моль молекул водорода, моль атомов водорода, моль ионов
водорода, моль эквивалентов водорода. Поскольку 12 г углерода-12 содержит ~
6,022 ∙ 1023 атомов углерода (постоянная Авогадро), моль — это количество
вещества, которое содержит 6,022 ∙ 1023 структурных элемента (молекул, атомов,
ионов, эквивалентов и т. Д.).

Отношение массы вещества к количеству вещества называется
молярной массой М. Другими словами, молярная масса — это масса одного моля
вещества. Базовая единица молярной массы в системе СИ — кг / моль, в химической
практике — г / моль. Например, молярная масса лития M (Li) = 6,939 г / моль,
молярная масса метана M (CH4) = 16,043 г / моль. Если вместо слов «атомная
масса лития» вы скажете «молярная масса лития» — ошибки не будет.

Для газообразных веществ отношение объема вещества к
количеству вещества называется молярным объемом VМ. Другими словами, молярный
объем — это объем одного моля газообразного вещества. Это значение постоянно.
Для любого газообразного вещества при нормальных условиях (н.е.: T0 = 273 K, P0
= 101,3 кПа или 760 мм рт. Ст.) VM = 22,4 литра.

Как мы все знаем, «материя» определяется как «все, что
занимает пространство и имеет массу», а «масса» определяется как «что-то, что