Курсовая теория на тему Комплексные соединения железа
-
Оформление работы
-
Список литературы по ГОСТу
-
Соответствие методическим рекомендациям
-
И еще 16 требований ГОСТа,которые мы проверили
Скачать эту работу всего за 490 рублей
Ссылку для скачивания пришлем
на указанный адрес электронной почты
на обработку персональных данных
Содержание:
Оглавление
Введение 2
1. Комплексные соединения железа 3
1.1 Хелаты 3
1.2 Комплексные соединения железа в растворе 11
2. Реакции комплексообразования железа 15
Заключение 25
Список использованной литературы 26
Введение:
В конце XIX века в немецком журнале неорганической химии появилась статья: «Строение неорганических соединений» под авторством швейцарского химика Вернера, в которой ученый изложил основные положения теории, которую он назвал «координационной теорией» и впервые ввел понятие «комплексного соединения».
Представления о комплексных соединениях возникли в тот момент, когда было замечено, что состав некоторых соединений не подчиняется общим правилам валентности.
При действии раствором щелочи на раствор соли цинка (например, ZnCl2) выпадает осадок, а при избытке щелочи осадок растворяется, с образованием соединения состава [Zn(OH)4]2-, называемого комплексом.
Согласно Вернеру в подобных соединениях можно различить внутреннюю и внешнюю координационные сферы. Внутренняя сфера состоит из комплексообразователя и связанных с ним координационными связями лигандов. Причиной возникновения координационных связей являются донорно-акцепторные взаимодействия центрального атома с лигандом. Т.о. комплексообразователь является кислотой Льюиса, а лиганд – основанием Льюиса.
Наряду с моноядерными комплексами существуют и полиядерные, в структуре которых присутствуют два и более центральных атомов-комплексообразователей, к таковым относятся кластерные соединения, где присутствуют связи между центральными атомами.
Поведение комплексных частиц в растворах определяется, прежде всего, их устойчивостью. Как и в случае слабых электролитов, образование и диссоциация некого комплекса MLn в растворе всегда проходят ступенчато, полная же константа устойчивости комплекса определяется равновесием.
Заключение:
Очень важными в аналитической химии и не только являются особые вещества. Такие, которые образуются в водных растворах солей. Это комплексные соединения железа. Наиболее популярные и хорошо изученные из них следующие.
Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6]. Другое название соединения — желтая кровяная соль. Используется для качественного определения в растворе иона железа Fe3+. В результате воздействия раствор приобретает красивую ярко-синюю окраску, так как формируется другой комплекс — берлинская лазурь KFe3+[Fe2+(CN)6]. Издревле использовалась как краситель для ткани.
Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6]. Другое название — красная кровяная соль. Используется как качественный реагент на определение иона железа Fe2+. В результате образуется синий осадок, имеющий название турнбулева синь. Также использовалась, как краситель для ткани.
Железо и его соединения, как мы уже убедились, имеют большое практическое значение в хозяйственной жизни человека. Однако, помимо этого, его биологическая роль в организме не менее велика, даже наоборот. Существует одно очень важное органическое соединение, белок, в состав которого входит данный элемент. Это гемоглобин.
Именно благодаря ему происходит транспорт кислорода и осуществляется равномерный и своевременный газообмен. Поэтому роль железа в жизненно важном процессе — дыхании — просто огромна. Всего внутри организма человека содержится около 4 грамм железа, которое постоянно должно пополняться за счет потребляемых продуктов питания.
Фрагмент текста работы:
1. Комплексные соединения железа
1.1 Хелаты
Комплекс железа с ЭДТА ([Fe(ЭДТА)(H2O)]-) относится к числу низкоспиновых. В нем лиганд ЭДТА4-, как обычно, гексадентантен. Однако, комплексное число иона Fe3+ равно 7, поскольку, кроме четырех атомов кислорода и двух атомов азота ЭДТА4, во внутреннюю сферу комплекса входит атом кислорода внутрисферной гидратной воды[12]:
Образование хелатных структур характерно и для других органических соединений. Например, очень устойчивы комплексы железа с бета-дикетонами. Простейший из бета-дикетонов железа –трисацетил ацетонат Fe(AcAc)3 . При нагревании он сублимируется без разложения. В его молекуле имеются 3 шестичленных хелатных цикла:
Несмотря на принадлежность к высокоспиновым соединениям, трисацетилацетонат железа (III) ведет себя как соединение с молекулярной структурой: ионная составляющая связи FeIII – лиганд экранируется углеводородными радикалами лиганда, в результате чего для соединения характерно слабое «органоподобное» межмолекулярное взаимодействие. Это объясняет его способность растворяться в малополярных растворителях и легко сублимироваться (150 0С)[13].
Исследованы комплексы Fe+3 с 1,10-фенантролином, с имидазолом, бензимидазолом, дибазолом, гистидином, винной, аскорбиновой, янтарно, яблочной, барбитуровой, лимонной, сульфосалициловой кислотами