Контрольная работа на тему Тема 2.2 Химия элементов V-VII групп и их соединений.

Содержание:

Введение. 5

Глава
1. Основные сведения об элементах V-VIII
групп. 6

Глава
2. Элементы V – VIII групп и их соединений. 11

VA
группа. 11

VB
группа. 14

VIА
группа. 17

VIB
группа. 19

VIIA
группа. 21

VIIB
группа. 24

VIIIA
группа. 27

VIIIB
группа. 28

Глава
3. Элементы V – VIII групп, которые могут
загрязнять окружающую среду  31

VA
группа. 31

VB
группа. 32

VIA
группа. 32

VIB
группа. 34

VIIA
группа. 34

VIIB
группа. 36

VIIIA
группа. 36

VIIIB
группа. 37

Глава
4. Элементы V – VIII групп их физические и
химические свойства. 38

VA
группа. 38

VB
группа. 40

VIA
группа. 41

VIB
группа. 42

VIIA
группа. 43

VIIB
группа. 44

VIIIA
группа. 45

VIIIB
группа. 46

Глава
5. Элементы V – VIII групп, источники их
образования, содержание в окружающей среде, миграция. 49

VB группа. 50

VIA
группа. 51

VIB группа. 53

VIIA
группа. 54

VIIB
группа. 54

VIIIA
группа. 55

VIIIB
группа. 55

Глава
6. Элементы V – VIII групп, их токсическое
действие, методы определения в различных средах, меры профилактики и меры
защиты. 57

VA
группа. 57

VB
группа. 60

VIA
группа. 62

VIB
группа. 66

VIIA группа. 68

VIIB
группа. 71

VIIIA
группа. 72

VIIIB
группа. 72

Заключение. 76

Список
использованной литературы.. 77

Введение:

Неорганическую химию часто определяют как химию элементов и
образуемых ими простых и сложных веществ, поэтому она служит основной базой тех
наук, которые, так или иначе, имеют дело с веществом (биология, медицина,
археология и т.п.), а также является основой аналитической, органической,
коллоидной и других областей химии. В свою очередь научная основа
неорганической химии  – это Периодическая
система элементов Д. И. Менделеева, представляющая собой форму строгого
математического описания Периодического закона. Его современная формулировка
звучит так: «Свойства элементов, а потому и свойства их соединений находятся в
периодической зависимости от заряда ядра их атомов». Цель данной работы
– рассмотреть химию элементов V – VIII
групп изучить их физические и химические свойства, а также их влияние на
окружающую среду.

Заключение:

Подытоживая рассмотрение материала по химии элементов и их соединений,
стоит еще раз подчеркнуть, что свойства элементов и чрезвычайно богатая химия их
простых и сложных веществ определяются, главным образом, строением атома. В свою
очередь его строение зависит от величины заряда ядра, а значит, от числа электронов
в атоме.

В данной работе была рассмотрена химию элементов V – VIII групп изучить их
физические и химические свойства, а также их влияние на окружающую среду.

Для этого в первой главе были приведены общие сведения об
элементах, во второй – элементы V-VIII групп
и их соединения, в третьей – элементы, способные загрязнять окружающую среду.
Глава 4 была посвящена физическим и химическим свойствам элементов, глава 5 —
источникам их образования, содержание в окружающей среде, миграция, а глава 6 —
их токсическому действию, методам определения в различных средах, мерам
профилактики и защиты

Фрагмент текста работы:

Глава 1. Основные сведения об элементах V-VIII групп

В VА группу периодической системы Д. И. Менделеева входят азот,
фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Электронная формула валентной оболочки
элементов VА-группы: ns2np3. При возбуждении атомов
происходит распаривание s-электронов и переход одного из них на d-подуровень
(за исключением атома азота, внешние электроны которого не имеют 2d-подуровня).
Например, у атома фосфора в возбужденном состоянии электроны внешнего
энергетического уровня приобретают конфигурацию: 3s13p33d1.

Соответственно, атомы элементов этой группы способны
образовывать три и максимально пять ковалентных связей. Исключение составляет
атом азота, который не может образовывать больше четырех ковалентных связей
(три за счет неспаренных р-электронов и одну по донорно-акцепторному механизму
за счет неподеленной пары электронов на 2s-подуровне). У мышьяка, сурьмы и
висмута к вакантному nd-уровню добавляется еще, в отличие от фосфора, полностью
завершенный внутренний (n-1)d-уровень, а у висмута, следующего за лантаноидами,
кроме того и 4f 14 -уровень. В ряду N–P–As–Sb–Bi происходит
монотонное возрастание радиусов и уменьшение электроотрицательности. В
соединениях элементы этой группы проявляют степени окисления +1, +2, +3, +4,
+5, –3. Для азота наиболее характерны степени окисления +3, +5, –3, а также +2
и +4. Для фосфора наиболее характерна степень окисления +5, реже имеет он в
соединениях степень окисления +3 и –3. Как и в других группах р-элементов с
ростом порядкового номера все большую роль в образовании химических связей
начинают играть d- и даже f-орбитали, поэтому значения устойчивых
координационных чисел в ряду N–P–As–Sb–Bi возрастают. Так, если для азота
максимальное координационноечисло равно 4 (sp3 -гибридизация в ионе
аммония NH4+ ), то для фосфора наряду с координационным числом 4 (sp
3 -гибридизация) характерны и координационные числа 5 (sp3
d-гибридизация) и 6 (sp 3 d 2 -гибридизация). Для
мышьяка, сурьмы и висмута более характерны координационные числа 5 и 6.
Устойчивость высших координационных чисел растет в ряду: N–P–As–Sb–Bi.

Ванадий, ниобий и тантал составляют VВ группу периодической
системы. В невозбужденном состоянии электронные группировки внешних
энергетических уровней атомов этих элементов несколько отличаются друг от
друга, а именно. Таким образом, в невозбужденном состоянии электронными
аналогами являются только ванадий и тантал. В возбужденном состоянии, когда
один из 5-электронов ванадия и тантала переходит на другой подуровень, и все
пять электронов внешних уровней становятся непарными, т. е. валентными, все три
элемента являются электронными аналогами. Наличие на внешних электронных уровнях
атомов только д.- и х-электронов характеризует эти элементы как металлы. По
внешнему виду это серые блестящие металлы с высокими температурами плавления и
кипения, не изменяющиеся в воздухе. Элементам группы ванадия свойственны
переменные окислительные числа: +2, +3, +4 и +5. Наиболее устойчивыми из них
являются соединения, в которых окислительные числа элементов +5. Все соединения
низших степеней окисления являются восстановителями, легко окисляющимися до
окислительного числа +5. Восстановительные свойства этих соединений усиливаются
от V к Та.