Контрольная работа на тему Основные типы комплексных соединений

Содержание:

1. Энергетика химических процессов: тепловой эффект реакции, внутренняя энергия, энтальпия.
2. Направление течения химических процессов: энтропия системы, энергия Гиббса, как мера химического сродства.

Фрагмент текста работы:

.Энергетика химических процессов: тепловой эффект реакции, внутренняя энергия, энтальпия.
При протекании любых химических процессов происходит разрыв одних химических связей и образование других, что сопровождается выделением или поглощением тепла, света, электричества, т.е. химическая энергия превращается в другой вид энергии [3 с.128].
Реакции, в ходе которых происходит выделение тепла, называют экзотермическими, а реакции, протекающие с поглощением тепловой энергии, называют эндотермическими.
Количество энергии, которая выделяется или поглощается в химической реакции, отнесенное к одному молю продукта реакции называется тепловым эффектом реакции [3 с.129] Его обычно выражают в килоджоулях кДж и обозначают Q. Зависит от химической природы вещества, агрегатного состояния, температуры, давления.
Уравнения, в которых, наряду с исходными веществами и продуктами реакции у казан тепловой эффект, называют термохимическими. В них так же указывают агрегатное состояние реагирующих веществ.
Например: CuO_((т) )+ C_((т) )→Cu_((т))+CO_((г) )-Q эндотермический процесс
Тепловые эффекты химических реакций можно определять экспериментально или с помощью термохимических расчетов. Чтобы сравнивать тепловые эффекты различных процессов все термохимические расчеты относят к 1 молю и к стандартным условиям (давление 105Па или 1 атм. Т=298К). В настоящее время стандартный тепловой эффект принято обозначать ∆Н_298^0.
В любом процессе соблюдается закон сохранения энергии: Q=∆U+A, это означает, что если к системе подводится теплота Q, то в общем случае она расходуется на изменение внутренней энергии системы ∆U и на совершение работы А.
Внутренняя энергия системы складывается из кинетической и потенциальной энергии частиц, составляющих вещества системы (молекул, атомов, ионов, ядер, электронов) [3 с.128]: U= U_(кин.)+U_(пот.)
Запас внутренней энергии при реакциях может изменяться (увеличиваться или уменьшаться). Абсолютную величину внутренней энергии невозможно определить, но можно определить с точностью ее изменения. При вычислении изменения внутренней энергии принято из величины, относящейся к конечному состоянию системы вычислить величину, относящуюся к исходному состоянию: ∆U=U_(кон.)-U_(нач.)
Каждое вещество обладает определенной энтальпией. Под энтальпией понимают функцию состояния вещества, определенное его свойство, постоянное для одного количества одного и того же вещества при одних и тех же условиях. Энтальпия является мерой внутренней энергии вещества при постоянном объеме (обозначается Н). Соответственно изменение энтальпии в реакции является численной характеристикой разницы внутренней энергии продуктов реакции и исходных веществ [3 с.130]: ∆Н=Н_(кон.)-Н_(нач.)