Контрольная работа на тему Окисление получение этил бензола

Содержание:

Введение. 2

1.
Физико-химические свойства этилбензола. 3

2.
Процесс окисления этилбензола (ксилола) 5

3.
Полуэмпирический расчет молекулы этилбензола методом MNDO (МПДП) 8

4.
Определение нуклеофильных и электрофильных свойств. 10

Заключение. 12

Список
использованной литературы.. 13

Введение:

Окисление углеводородов молекулярным кислородом
является одним из наиболее привлекательных направлений нефтехимического синтеза
пероксидов, кетонов, кислот и других кислородсодержащих продуктов. С другой
стороны, актуальной задачей является защита органических материалов, таких как
пищевые и технические масла, топливо, косметические препараты и др., от
термоокислительной деструкции под действием кислорода воздуха.

Научной основой управления процессами окисления
является теория жидкофазного окисления, развитая применительно к гомогенным и
гетерогенным процессам. Вместе с тем многие реальные системы являются
микрогетерогенными, водно-органическими или становятся таковыми в процессе
эксплуатации.

Добавки поверхностно-активных веществ (ПАВ) в
углеводороды регулируют микроструктуру среды, препятствуют выделению воды,
растворенной и образующейся в процессе окисления. Влияние ПАВ на окисляемость
углеводородных субстратов практически не исследовано, хотя a priory можно
ожидать значительных эффектов, связанных с возможностью ассоциации ПАВ и
продуктов окисления, содержащих полярные кислородсодержащие группы, вовлечения
в эти ассоциаты ингибиторов, включающих гидрофильные фрагменты, и,
следовательно, изменения их реакционной способности и даже направления реакций
с участием этих соединений.

Заключение:

В ходе проведенной работы были определены
геометрические параметры молекул полуэмпирическим и неэмпирическим методами,
предлагаемыми программой HyperChem. В ходе сравнения расчетных данных с
теоретическими данными был выбран полуэмпирический метод PM-3, так как средняя
относительная ошибка значений геометрических параметров у него оказалась
наименьшей.

При проведении квантовохимического расчета было
установлено, что этилбензол является электрофилом, то есть донором электронов,
так как энергия низшей вакантной молекулярной орбитали у него положительна.

Таким образом, в ходе проведенной работы были
определены донорно-акцепторные свойства этилбензола и произведено сравнение с
экспериментальными данными.

Фрагмент текста работы:

1. Физико-химические
свойства этилбензола Этилбензол, C6H5CH2CH3 Физические свойства:

бесцветная жидкость; tкип=136,2°С, tпл = 94,97°С;
плотность 0,867 г/см3 (20°С); почти нерастворим в воде, растворяется в спирте,
бензоле, эфире, четыреххлористом углероде.

Этилбензол содержится в нефти и каменноугольной смоле.
В промышленности получают главным образом из бензола и этилена (по реакции
Фриделя — Крафтса). При пропускании паров этилбензола над катализаторами
образуется стирол, являющийся сырьем при производстве важных промышленных
продуктов — некоторых видов пластмасс. В настоящее время в мировой практике
большая часть стирола вырабатывается технологическим процессом дегидрирования
этилбензола (около 90%).

Этилбензол используют также в органическом синтезе,
например для получения ацетофенона жидкофазным каталитическим окислением, как
растворитель и компонент высокооктановых бензинов. Предельно допустимая
концентрация паров Этилбензола в воздухе 0,05 мг/л.

В промышленности из этилбензола получают
высокооктановые топлива, антиокислители, поверхностно-активные и душистые
вещества, этилбензол может быть использован как промышленный растворитель,
вместо ксилолов. Этилбензол менее токсичен, чем ксилолы, а, значит, область
применения его более разнообразна.

Основным промышленным методом получения этилбензола
является каталитическое алкилирование бензола этиленом (этиленовой фракцией),
протекающее по реакции: